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Le sommaire
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A. Objectifs du TP
B. Matériel

II) Protocole

A. Une autre méthode pour suivre une transformation
B. Réalisation du suivi

III) Conclusion
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Résumé du document
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Compte rendu de TP de chimie (Terminale Scientifique) portant sur le suivi temporel d'une transformation chimique avec utilisation d'un titrage.

Extraits

[...] On calcule l’avancement x de la réaction : il est égal au quotient de x final par x max Ainsi, a = xf/xmax = [I2]f/[I2]max = 7,8/8,2 = 0,95 donc le taux d’avancement de la réaction est de 0,95 soit de 95%. On peut donc en conclure que la réaction est presque complète. Enfin, la courbe que nous avons obtenue est en accord avec l’étude faite par spectrophotométrie car sa forme était la même que celle de ce TP. III) CONCLUSION Au cours du temps les réactifs disparaissent donc leur concentration diminue. Or nous avons déjà vu que la concentration des réactifs est un facteur cinétique. [...]


[...] La réaction mise en jeu, d’équation connue, est appelée réaction de dosage ou de titrage. Ainsi, le titrage (ou dosage) est une technique reposant sur l’action de déterminer le volume de la substance connue qu'il a fallu ajouter pour neutraliser la solution inconnue. On peut ensuite déterminer quel volume de la solution connue a du réagir pour arriver à l'équivalence. L’équivalence correspond au mélange stoechiométrique des réactifs pour la réaction mise en jeu. A l’équivalence, il y a changement du réactif limitant : - avant l’équivalence, le réactif limitant est le réactif ajouté à la burette - après l’équivalence, le réactif limitant est le réactif initialement introduit dans le bécher Dosage du diiode Lorsque l’on verse une solution de diiode S’ dans une solution S de thiosulfate de sodium, la couleur jaune caractéristique de la solution de diiode disparaît, donc le diiode est détruit au fur et à mesure. [...]


[...] On peut ajouter une certaine précision à ce repérage en utilisant de l’empois d’amidon. En effet, celui-ci, lorsqu’il est versé dans une solution de diiode, prend une teinte bleue. Ainsi, en mettant quelques gouttes d’empois d’amidon dans la solution de diiode (solution à titrer), on sera en mesure de savoir s’il y a encore du diiode ou pas. A l’équivalence, le tableau d’avancement de la réaction entre le thiosulfate et le diiode est : A l’état final dans le cas de l’équivalence, les deux réactifs en présence ont la même quantité de matière. [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
21/05/2008
Langue
français
Format
Word
Type
cours
Nombre de pages
7 pages
Niveau
grand public
Consulté
1 fois

Informations sur l'auteur Claire G. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
médecine
Ecole, université
Paris 6
Note du document :
         
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