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Le sommaire
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Introduction

I) Pourquoi faire des mesures ?

II) Unité de mesure du chimiste

III) Comment déterminer une quantité de matière ?

A. A partir de la masse d'un échantillon
B. A partir du volume d'un échantillon
C. A partir d'une concentration en solution

IV) Expérience et bilan de matière

Conclusion
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Résumé du document
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1. Pourquoi faire des mesures ?

- pour informer, surveiller, contrôler, protéger et agir
- dans les domaines de l'environnement, dans l'industrie de l'agro-alimentaire et la santé
()

Extraits

[...] Nombre de mol (mol). volume Exemple: Comment préparer 100mL de solution de saccharose C12H22O11 de concentration C = 0,5mol.L-1 : n(sucre) = C.V = = 0.05 mol m(sucre) = n.M = = 17,1g On pèse cette masse avec une coupelle posée sur une balance préalablement tarée. On la verse dans une fiole jaugée de 100mL. On complète au trait de jauge avec de l'eau distillée. On bouche et on homogénéise par retournement. Activité Expérience et bilan de matière : 1. [...]


[...] Réfléchie : Cristaux bleus : sulfate de cuivre hydraté Cristaux blanc : sulfate de cuivre anhydre (déshydraté) Cristaux utilisés pour détecter la présence d'eau. Le composé hydrate à pour formule : CuSO4, xH2O. On chauffe du CuSO4, xH2O en mettent des lunettes de protection. B. Réaliser : m(H2O) évaporation = m(CuSO4, xH2O) m(CuSO4) 8x-5 D’où CuSO4, 6H2O 2. Comment préparer une solution de concentration donné à partie d'un solide ? A. Réfléchir : V = 100mL = 0,1L C = 0,1mol.L-1 n = C.V = = 10-2 mol M(CuSO4, 6H2O) = 267,5g.mol-1 m = n.M = 10- = 2,67g 2,7g B. [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
03/02/2009
Langue
français
Format
Word
Type
cours
Nombre de pages
4 pages
Niveau
grand public
Consulté
2 fois

Informations sur l'auteur Brice Z. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Note du document :
         
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