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Le sommaire
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II) Quantité de matière d'une espèce chimique-solide ou liquide

A. Masse molaire
B. Relation entre quantité de matière et masse
C. Relation entre volume, masse volumique, quantité de matière et masse molaire

III) Quantité de matière d'un échantillon

A. Volume molaire gazeux
B. Relation entre volume quantité de matière et volume molaire
C. Loi des gaz parfaits
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Résumé du document
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Carbone 12 : 98,89%
Carbone 13 : 1,11 %
Carbone 14 : négligé

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Extraits

[...] Détermination de quantité de matière A. La Quantité de matière 1. La Mole, unité de quantité de matière Quantités d’entités de A = N entité = X mol = quantité de matière Définition : une mole renferme autant d’entités que d’atome de carbone dans 12 g de Carbone 12 = soit environ 6,02. entités. Définition : une quantité d’entités d’une espèce chimique A exprimé en mole est appelée quantité de matière de notée n 2. Relation entre quantité de matière et nombre d’entités quantité de matière nombre d’entité N = n X Na (avec Na # 6,02. [...]


[...] Quantité de matière d’un échantillon 1. Volume molaire gazeux a. Pression d’un gaz, état gazeux, état du chaos moléculaire Définition : la pression d’un gaz est l’intensité de la force pressante exercée par le gtaz sur la paroi par unité de surface pressée. en 1 N.m² = 1 pascal Pression atmosphèrique normale = 101325 Pa Autres unités de pression : 1 Hpa = 100 Pa 1 Bar = Pa 1 mBar = Pa = 1 hPa 1 Tor = 1 mm Hg 1 Atmosphère = 101325 Pa b. [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
04/12/2007
Langue
français
Format
Word
Type
cours
Nombre de pages
3 pages
Niveau
grand public
Consulté
1 fois

Informations sur l'auteur Alexis D. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Note du document :
         
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