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Le sommaire
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  1. La réaction d'estérification
    1. Nomenclature
    2. Le Groupe Ester ?
    3. Etude expérimentale
    4. Distinction entre tô et le rendement
    5. K de l'équilibre à l'estérification
  2. La réaction d'hydrolyse
  3. Comment améliorer la vitesse
  4. Comment améliorer le rendement
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Résumé du document
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Cours de Chimie (Terminale S) relatif à l'estérification et l'hydrolyse et basé sur des expériences et des TP.

Extraits

[...] Il reste donc 1.194 mol d’acide après l’estérification. On peut donc calculer le taux d’avancement : τ= 1.5 17.10 2.55 mol. Deuxième dosage : na=CbVbe tot Donc na = 2.55 1.02 mol d. caractéristique de la réaction : Elle est lente, limité et athermique. - τmax= 67% pour un alcool primaire - τmax= 60% pour un alcool secondaire - τmax= pour un alcool tertiaire 0.56 = Rappel : CH3 - CHOH CH3 : propane-2-ol (alcool secondaire le plus simple) CH3 H3C C OH Alcool tertiaire le plus simple : méthylpropan-2-ol Exercice d’application : Cocaïne : Parmi les atomes de carbones du cycle, seul 1 seul appartient à une fonction ester. [...]


[...] (on a le droit de rajouter un OH car la réaction a formé de l’eau ! Alors, le OH que l’on vient de rajouter réagit avec un hydrogène de l’acide pour former de l’eau. On peut donc donner le nom de l’alcool : 3-méthylbutan-1-ol Le nom de la molécule au complet est donc : éthanoate de 3-méthylbutyle Trouver tous les esters dont M=88 g/mol. Un ester a pour formule CnH2n+1COOHCmH2m+1 M : 12n+ 88-44 = 12 42=14 m+n=3 donc trois possibilité : HCOOC3H7 ou CH3COOC2H5 ou C2H5COOCH3 OH Même style d’exercice que la Banane : Le Méthanoate de 1-méthyléthyle est formé avec quel alcool ? [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
25/09/2007
Langue
français
Format
pdf
Type
cours
Nombre de pages
4 pages
Niveau
grand public

Informations sur l'auteur Kais S. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Ecole, université
POLY MTL
Note du document :
         
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