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Le sommaire
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II) Réactivité

A. Hydrures salins
B. Hydrures métalliques
C. Hydrures covalents

III) Dihydrogène
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Résumé du document
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Il a trois possibilités de combinaison :
- Gain d'un électron : structure de gaz rare et H- ion hydrure.
- Perte d'un électron : H+
- Mise en commun d'un électron : H2, CH4 ?

Gain d'un électron : H- rappelle XProblème d'électronégativité de H : 2,1. L'électronégativité (EN) du fluor F (présent sous la forme F-) est de 4. H- sera obtenu avec IA et IIA qui sont très électronégatif.

H n'est donc pas un halogène. (...)

Extraits

[...] II) Réactivité H2 est très stable mais H st très réactif, comme C. Ils donnent de nombreux composés catégories de composés sont formées : - Hydrures salins : obtenus avec les éléments des colonnes IA et IIA < EN < - Hydrures métalliques : obtenus avec les métaux de transition < EN < - Hydrures covalents : obtenus avec les éléments des colonnes IIIA et IVA Type Salin Métallique Moléculaire Aspect Identique aux sels Liaison Ionique Exemple LiH, CaH2 Ti1,7 VH0,6 CH4, NH3, H2O Semi conducteur Ionométallique ou conducteur Gaz Covalent Hydrures salins Solides ioniques obtenus avec des éléments des colonnes IA et IIA par simple contact entre le métal et H2. [...]


[...] L’HYDROGENE Généralités C’est l’atome fondamental de configuration 1s1 Il a trois possibilités de combinaison : - Gain d’un électron : structure de gaz rare et ion hydrure. - Perte d’un électron : - Mise en commun d’un électron : H2, CH Gain d’un électron : rappelle XProblème d’électronégativité de H : 2,1. L’électronégativité du fluore F (présent sous la forme est de 4. sera obtenu avec IA et IIA qui sont très électronégatif. H n’est donc pas un halogène. [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
18/03/2008
Langue
français
Format
pdf
Type
cours
Nombre de pages
3 pages
Niveau
grand public
Consulté
1 fois

Informations sur l'auteur Antoine D. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Ecole, université
RENNES -...
Note du document :
         
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