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Comme il s'agit d'un équilibre chimique, nous faisons réagir un grand excès de méthanol (l'alcool étant moins cher que l'acide) pour que le décalage de l'équilibre vers la droite soit optimal. Nous pouvons donc considérer que la réaction d'estérification est directe et nous pouvons conclure qu'une mole d'acide nous fournit une mole d'ester

Extraits

[...] Travaux pratiques en chimie : Le salicylate de méthyle Expérimentateurs : BALAGUER Adrian DIRKES Alain Section : Chimie 1 Date : Luxembourg, le 23 mai But de l’expérience Le but de cette expérience est de préparer du salicylate de méthyle à l’aide d’une réaction d’estérification entre le méthanol et l’acide salicylique. Nous déterminerons ensuite sa pureté et calculerons le rendement de la réaction Rendement & pureté Par rendement nous comprenons le quotient de la quantité molaire de produit obtenu et de la quantité molaire de produit qu’on devrait théoriquement obtenir : Pour vérifier la pureté, nous déterminons l’indice de réfraction de l’ester obtenu Résultats & calculs Masse théorique obtenue de l’ester et rendement : Equation : Comme il s’agit d’un équilibre chimique, nous faisons réagir un grand excès de méthanol (l’alcool étant moins cher que l’acide) pour que le décalage de l’équilibre vers la droite soit optimal. [...]


[...] Nous pouvons donc considérer que la réaction d’estérification est directe et nous pouvons conclure qu’une mole d’acide nous fournit une mole d’ester. Avec : On obtient : Nous devrions donc théoriquement obtenir 30,4 grammes d’ester. [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
20/12/2006
Langue
français
Format
Word
Type
cours
Nombre de pages
2 pages
Niveau
grand public
Consulté
2 fois

Informations sur l'auteur Adrian B. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Ecole, université
STRASBOURG...
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