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Le sommaire
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I) Les équilibres acido-basiques

A. Théorie d'Arrhenius
B. Théorie de Brösted - Lowry
C. Théorie de Lewis
D. Le produit ionique de l'eau
E. Equilibre de dissociation
F. Coefficient de dissociation ionique a
G. La loi de dilution d'Oswald

II) La force des acides et des bases : Ka, Kb, pKa, pKb

III) Notions de pH : le calcul d'un pH
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Résumé du document
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Un acide est une substance qui libère des ions H+ en solution aqueuse (eau). HCl = H+ + Cl-
Une base est une substance qui libère des ions OH- en solution aqueuse. KOH = K+ + OH-

Ces définitions manquent de généralité :
- Elles ne sont applicables qu'aux solutions aqueuses
- Cette théorie ne permet pas d'expliquer pourquoi l'ammoniac (NH3) est une base (ne peut pas libérer OH- car pas de O)
- L'ion H+ est supposé exister à l'état libre alors que l'on sait qu'il y a échange de protons et non libération et il se forme H3O+

2- Théorie de BRÖSTED ? LOWRY :

La définition des acides et des bases dans cette théorie est indépendante du solvant.

Un acide est un donneur de proton H+ : HCl = H+ + Cl-
Une base est un accepteur de H+ : Br- + H+ = HBr

NH3 + H2O = N+H4 + OH-

Ces définitions sont complétées par la notion du couple acide-base conjugué. A tout acide correspond une base conjuguée et à toute base correspond un acide conjugué. On ne dissocie pas l'acide de la base.

L'ion H+ n'existant pas à l'état libre, il ne peut être que transféré. Ainsi, un couple (acide-base)1 ne peut exister qu'en présence d'un deuxième couple (acide-base)2.

Exemples :

HCl + H2O = Cl- + H3O+
(HCl / Cl-)1 (H3O+ / H20)2

HBr + NH3 = N+H4 + Br-
(HBr / Br-)1 (N+H4 / NH3)2

Les composes amphotères (ampholytes) :

Exemples :
HBr + H2O = H3O+ + Br-
H20 a gagné un H+ : c'est une base

NH3 + H2O = NH+4 + OH-
H20 a perdu un H+ : c'est un acide

L'eau qui se comporte tantôt comme un acide, tantôt comme une base, s'appelle espèce amphotère ou ampholyte ()

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Informations sur le doc

Date de publication
09/05/2011
Langue
français
Format
Word
Type
cours
Nombre de pages
8 pages
Niveau
grand public
Consulté
2 fois

Informations sur l'auteur Nicolas F. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Note du document :
         
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