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Le sommaire
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I) Différents types de réactions
II) Etude d'un exemple : attaque du magnésium par (H3O+) + (Cl-)
III) Définition de la vitesse de réaction
IV) Les facteurs cinétiques
V) La catalyse
VI) Différents moyen d'observation
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Résumé du document
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Synthèse de chimie consacrée à la vitesse de réaction, les facteurs cinétiques, les catalyseurs, les moyens d'observer une réaction.

Extraits

[...] b)Si le pH est mis en jeu. La connaissance du pH (lu sur un pH-mètre) permet de déduire la valeur de et c)Si des ions sont mis en jeu. Il suffit de mesurer la conductivité avec un conductimètre. Or cette conductivité dépend des concentrations, donc de x. d)Si l’une, au moins, des espèces est colorée. Il suffit de mesurer l’absorbance avec un spectrophotomètre. Plus une solution est concentrée, plus elle est foncée car plus elle a absorbé de la lumière. [...]


[...] Les facteurs cinétiques a)La concentration des réactifs. Plus la concentration des réactifs monte, plus la vitesse de réaction est grande. La concentration molaire des réactifs est donc un facteur cinétique. Cela s’explique par le fait que, dans un volume donné, si les particules réagissantes sont plus nombreuses, elles ont d’avantage de chance de se rencontrer. Il y a d’avantage de chocs efficaces et donc la réaction va plus vite. La température. Plus la température est élevée, plus l’agitation moléculaire sera grande. [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
31/10/2007
Langue
français
Format
Word
Type
cours
Nombre de pages
3 pages
Niveau
grand public
Consulté
3 fois

Informations sur l'auteur Jean-baptiste K. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Note du document :
         
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