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Le sommaire
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I) Constante d'équilibre d'une réaction acido-basique
II) Le titrage acido-basique
III) Quelques propriétés des titrages acido-basiques
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Résumé du document
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Cours de chimie sur le titrage acido-basique. De nombreuses expériences y sont présentées. Il présente tout ce qu'il faut savoir sur les réactions acido-basiques et les quelques propriétés importantes. Document illustré d'une dizaine de pages au format Word pour 2600 mots.

Extraits

[...] Caractéristiques de la réaction de titrage. Pour que l’équivalence acido-basique puisse être exploitée, la réaction de titrage doit être rapide et quasi-totale. Une réaction quasi-totale est une réaction dont le taux d’avancement est pratiquement égal à 1. Du point de vue quantitatif tout se passe comme si une réaction quasi- totale était une réaction totale. On admettra que la réaction de titrage étudiée présente ces deux caractéristiques. (On démontrera par la suite qu’elle est effectivement quasi-totale) L’équivalence acido-basique. 5.a. Définition. [...]


[...] Utilisation de la méthode des tangentes. On utilise ici une propriété graphique du point d’inflexion à pente maximale. On trace une tangente à la courbe pH = f dans la zone située juste avant le saut de pH. On recherche ensuite et l’on trace la tangente à la courbe parallèle à la précédente et située après le saut de pH. La droite parallèle à ces deux tangentes et situés à égale distance de chacune d’elle coupe la courbe pH = f au point d’inflexion à pente maximale, c'est-à-dire au point d’équivalence acido-basique. [...]


[...] Contre exemple. Dans ce contre exemple la zone de virage de l’indicateur coloré n’est pas située dans le saut de pH ; l’écart entre VB1 et VB2 est trop important, la solution garde la teinte sensible de l’indicateur durant une variation importante de volume VB, le volume équivalent ne peut être déterminé avec précision Titrage d’une base par un acide. Les notions introduites précédemment lors de l’étude du titrage d’un acide par une base restent intégralement valables lors du titrage d’une base de concentration inconnue par un acide de concentration connue. [...]


[...] Retour sur le titrage de la solution d’acide ascorbique. On réalise le titrage de la solution d’acide ascorbique par suivi pHmétrique, on obtient alors le tableau de mesures suivant : On a VB1 < VBeq , le réactif limitant est donc l’ion hydroxyde ; on en déduit la valeur de l’avancement maximal : xmax = CB VB1 Par ailleurs, d’après le tableau d’avancement, on a à l’équilibre : nHO- eq = CB VB1 - xeq ; on en déduit : CB VB1 - xeq = nHO- eq = [HO-]eq Vtotal = [HO-]eq (VA + VB1) relation 1 Or, d’après le produit ionique de l’eau: [HO-]eq [H3O+]eq = Ke D’où : [HO-]eq = Enfin, d’après la définition du pH : [H3O+]eq = 10-pH ; soit : [HO-]eq = = = 10 pH pKe Soit, en reprenant la relation 1 : CB VB1 - xeq = [HO-]eq (VA + VB1) = 10 pH pKe (VA + VB1) ; D’où : xeq = CB VB1 - 10 pH pKe (VA + VB1) On peut maintenant calculer le taux d’avancement pour la réaction de titrage : τ = = = 1 - 10 pH pKe Soit, numériquement : τ = 1 - 14 = 1 1,2 10-8 Le taux d’avancement de la réaction est égal à 1 au cent millionième près ! [...]


[...] A titre d’exemple, on étudiera ici le titrage d’une solution d’acide ascorbique (C6H8O6 = AH) par une solution de soude (ou hydroxyde de sodium) (Na+aq + HO-aa). On se place dans les conditions expérimentales suivantes : Solution SA : C6H8O6 = AH CA inconnue ; VA = 10,0 mL. Solution SB : (Na+aq + HO-aq) CB = 2,00 10-2 mol.L-1 ; VB Dispositif expérimental. Le titrage est réalisé avec le montage suivant : On a introduit dans le bécher le volume VA d’acide en y ajoutant environ 20 mL d’eau distillée afin que la sonde du pHmètre soit correctement immergée. [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
18/12/2006
Langue
français
Format
Word
Type
cours
Nombre de pages
10 pages
Niveau
grand public
Consulté
7 fois

Informations sur l'auteur Laurent . (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Ecole, université
LYON - La...
Note du document :
         
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Le titrage acido-basique

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