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Conclusion
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Résumé du document
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Les gaz rares sont un groupe de six éléments chimiques gazeux constituant le groupe 0 (colonne 18) du tableau périodique ; dans l'ordre croissant de la masse atomique, ce sont l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon. Ces gaz sont contenus à l'état de traces dans l'air (...)

Extraits

[...] Il appartient au groupe 18 (ou VIIIa) du tableau périodique, groupe des gaz rares. Son numéro atomique est 10. Le néon fut séparé des autres gaz rares en 1898, par les chimistes britanniques sir William Ramsay et Morris Travers. Il est présent dans l'atmosphère à une concentration de 18 ppm. On le trouve à l'état naturel sous trois formes isotopiques : le néon 20, le plus abondant, le néon 22 et le néon 21. En 1912, le néon permit de démontrer pour la première fois l'existence d'un isotope stable pour un élément. [...]


[...] UTILISATIONS Le krypton est utilisé seul ou en présence d'argon et de néon dans les lampes à incandescence. Il émet une couleur caractéristique brillante, rouge orangé, dans les lampes luminescentes à gaz. Ces tubes au krypton sont utilisés pour l'éclairage des champs d'aviation, car cette lumière est visible à grande distance et même par temps de brouillard et de brume. En 1960, le Bureau international des poids et mesures a défini la longueur du mètre standard comme étant égale à fois la longueur d'onde émise par l'isotope 86 du krypton Xenon Le xénon, gaz rare de symbole Xe et de numéro atomique 54. [...]


[...] C’est un gaz rare du groupe 18 (VIIIa) dans le tableau périodique. L’argon fut découvert en 1894 par les scientifiques britanniques sir William Ramsay et lord John William Strutt Rayleigh. Ils furent amenés à cette découverte par la différence entre la densité de l’azote supposé pur et préparé à partir de l’air et celle de l’azote réellement pur, préparé à partir du nitrate d’ammonium. L’argon est constitué de molécules monoatomiques. Il est incolore et inodore. Il constitue de l’atmosphère terrestre. [...]


[...] L’argon est également utilisé dans certaines lampes au néon. Alors que le néon pur produit une lumière rouge, l’argon donne une lumière bleue. Les tubes à argon nécessitent une tension inférieure à celle qui est nécessaire pour les tubes à néon. Ainsi, de petites quantités d’argon sont parfois ajoutées au néon dans les ampoules à incandescence. L’argon est également utilisé dans la technique de l’arc électrique, dans certains lasers à gaz et dans le soudage à l’arc électrique Krypton Le krypton (du grec kryptos, gaz rare incolore, inodore, de symbole Kr et de numéro atomique 36, présent dans l'atmosphère terrestre à l'état de traces. [...]


[...] Son numéro atomique est égal à 86. Le radon fond vers bout à a une densité de 9,73 à et sous 1 atm. Le radon-222 fut découvert en 1900 par le chimiste allemand Friedrich Ernst Dorn. On croyait jadis que le radon était chimiquement inerte. Depuis 1962, les chimistes ont pu préparer des dérivés de l'élément. Le radon-222, son isotope le plus abondant, se forme par décomposition radioactive du radium-226. Il a une période radioactive de 3,8 jours et se décompose en émettant des particules alpha pour former un isotope du polonium. [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
04/02/2008
Langue
français
Format
pdf
Type
cours
Nombre de pages
8 pages
Niveau
grand public
Consulté
1 fois

Informations sur l'auteur Camille E. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
chimie
Ecole, université
école...
Note du document :
         
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