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Le sommaire
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I) Catalyse homogène

A. Expérience
B. Interprétation des résultats
C. Métaphore

II) Catalyse hétérogène

A. Prenons un exemple
B. Expérience
C. Essayons d'expliquer ces faits

III) Le pot d'échappement catalytique
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Résumé du document
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Lors d'une catalyse homogène, le mécanisme de la réaction catalysée est différent de celui de la réaction non catalysée ; la réaction globale, lente, est remplacée par plusieurs réactions rapides au cours desquelles le catalyseur est consommé, puis régénéré.

Ces réactions font apparaître des intermédiaires réactionnels, c'est-à-dire des espèces qui sont formées et ensuite consommées. Ces intermédiaires ne figurent donc pas dans le bilan de la réaction ()

Extraits

[...] Les enjeux financiers de la recherche sur les catalyseurs sont très importants. Lorsque le catalyseur appartient à une phase différente que celle des réactifs, on parlera d’une catalyse hétérogène. Lors d’une catalyse hétérogène, on peut distinguer trois étapes : 1. L’adsorption, au cours de laquelle le catalyseur fixe certains des réactifs à sa surface La réaction chimique proprement dite, qui se déroule à la surface du catalyseur La désorption pendant laquelle les produits de la réaction quittent la surface du catalyseur. [...]


[...] L’augmentation de la température permet à la réaction de se dérouler. Après introduction d’un sel de cobalt, on remarque : 1. une augmentation de la vitesse de la réaction (la présence d’ions cobalt est donc un facteur cinétique de cette réaction) un rôle actif de ce sel (formation temporaire d’un composé d’une autre couleur) la régénération, en fin de réaction des ions cobalts (on retrouve la couleur rose caractéristique). L’ion cobalt augmente donc la vitesse de formation du dioxyde de carbone sans être lui-même transformé en fin de réaction ; il s’agit donc bien d’un catalyseur. [...]


[...] Il s’agit en effet d’un ensemble de billes recouvertes de platine, de palladium ou de rhodium qui catalysent l’oxydation du monoxyde de carbone et des hydrocarbure imbrûlés ; elles catalysent également certaines réactions sur les oxydes d’azotes[1]. Les catalyseurs jouent un rôle important dans de nombreux domaines. Ils sont indispensables à la vie (nous avons déjà parlé du rôle des enzymes). Ils jouent également un rôle très important dans l’industrie puisqu’ils permettent d’augmenter la vitesse des réactions de synthèse, ce qui est toujours intéressant. [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
26/05/2009
Langue
français
Format
Word
Type
cours
Nombre de pages
4 pages
Niveau
grand public
Consulté
1 fois

Informations sur l'auteur Christian Y. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Note du document :
         
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