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Le sommaire
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I) Modèle de Rutherford : modèle semblable au modèle planétaire
II) Modèle quantique de BOHR
III) Règles de sélection
IV) Règle de Klechkowski
V) Capacité d'accueil des niveaux d'énergie
VI) Le modèle ondulatoire
VII) Les orbitales S
VIII) Orbitales 2p
IX) Les orbitales 3d
X) Séparation des énantiomères
XI) Isomérie
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Résumé du document
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La quantité minimale d'énergie nécessaire pour faire passer les atomes d'un état d'énergie donné à un autre état d'énergie ou encore pour faire passer un atome d'une trajectoire à énergie E à une trajectoire à énergie E1 s'appelle un QUANTUM (...)

Extraits

[...] Règle de Klechkowski Appelé règle de Klechkowski ou principe de stabilité, les électrons d'un atome (ou d'un ion) occupent dans l'état fondamental les orbitales atomiques de plus basse énergie, c'est-à-dire dans l'ordre : 1s - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p - 6s - 4f - 5d - 6p - 7s - 5f - 6d - 7p - 8s - Capacité d’accueil des niveaux d’énergie Principe de Pauli : Il ne peut y avoir plus d’un électrons décrit par un même ensemble de valeurs données aux 4 nombres quantiques s. Un seul électron est dit impair ou célibataire. [...]


[...] Quantification : Théorie des quanta. Définition des nombres quantiques : La quantité minimale d’énergie nécessaire pour faire passer les atomes d’un état d’énergie donné à un autre état d’énergie ou encore pour faire passer un atome d’une trajectoire à énergie E à une trajectoire à énergie E1 s’appelle un QUANTUM. 1QUANTUM=h*υ Fréquence ou longueur d’onde Constante de Planck -34 J.s Les changements d’énergie d’un électron ne peuvent s’effectuer que par sauts discontinus d’un niveau à un autre Règles de sélection A chaque niveau est affecté un nombre quantique principal n. [...]


[...] Orbitales 2p 9. Les Orbitales 3d Séparation des énantiomères Tri manuel historique : Pasteur dA Dl A lA Cristallisation fractionnée destruction par : -micro-organisme -enzyme Racémique (N’est plus optiquement actif) Réaction chimique : dl A + dB dB-dA + dB - lA Avec A un acide organique et B l’énantiomère de la base optiquement actif On obtient un mélange de diastéréoisomères plus facilement séparables 11. Isomérie - de constitution : - Même nombre de C - Même nombre d’atomes - On ne compte pas les hydrogènes Ex : CH2 COOH CH2O CH2O 2 C O isomères de constitution - de position: - Même nombre de C - Même fonctions Ex : CH3 CH2 CH2 COOH CH3 CH CH3 COOH - stéréoisomères = isomères optiques On compte le nombre de (=asymétriques) et de C=C - pour les : 2n = nombre de stéréoisomères Ex : 2C* = = 4 stéréoisomères - pour les C=C : nombre de double liaisons X 2 Ex : 2 C=C = 2X2 = 4 Si dans une molécule, on a des et des on fait la somme des stéréoisomères issus des et de ceux issus des C=C. [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
23/10/2008
Langue
français
Format
pdf
Type
cours
Nombre de pages
9 pages
Niveau
grand public
Consulté
2 fois

Informations sur l'auteur Bertrand P. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Note du document :
         
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