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Le sommaire
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I) Structure de l'atome

A. Les particules fondamentales
B. Mole, unité de masse atomique
3. Les isotopes

II) Modèle quantique de l'atome

A. Relation: rayonnement-énergie
B. Modèle de BOHR
C. Spectre de la lumière blanche
D. Spectre de l'atome d'hydrogène
E. Description quantique de l'atome d'hydrogène

III) Configuration électronique

A. Principe d'exclusion de Pauli
B. Les atomes polyélectroniques

IV) La classification périodique

A. Propriétés physiques des éléments
B. Principales familles
C. Périodicité des propriétés atomiques
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Résumé du document
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Les isotopes

I - 3 - 1 - Définition
Des isotopes d'un élément sont des atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent, donc le nombre de masse est différent.

I - 3 - 2 - Exemples :
Isotopes de l'hydrogène
hydrogène : 1
1H : Z = 1 ; A = 1 ; N = 0
deutérium : 1
2H : Z = 1 ; A = 2 ; N = 1 (stable)
tritium : 1
3H : Z = 1 ; A = 3 ; N = 2 (radioactif) (...)

Extraits

[...] = 1 ! sous couche p ! = 2 ! sous couche d ! = 3 ! sous couche f Exemple : 2p désigne une orbitale pour laquelle n = 2 et ! = 1 (en fait nous verrons qu’il existe 3 orbitales 2p) Le nombre quantique magnétique, m définit l’orientation spatiale de l’orbitale peut prendre + 1 valeurs Exemple : 1s désigne une orbitale pour laquelle : 2p désigne trois orbitales pour lesquelles : n = 2 ; ! [...]


[...] Sa version actuelle s’appuie sur le classement des éléments par numéro atomique Z croissant cad sur la structure électronique des atomes. Elle est constituée de : 7 lignes = périodes et 18 colonnes = groupes (familles) éléments d’1 même couche ont en général la même structure électronique externe (donc en général pptés chimiques ou physiques voisines) •Correspondent aux couches M . éléments d’1 même période ont la même valeur du nbre quantique principal n Extrait de la classification périodique BLOC s 1 H 1 Li 3 Be BLOC d 3 à B 5 Al 13 T 22 V 23 Cr Mn Fe Co Mo 42 Ni 28 C 6 Si 14 BLOC p à N 7 P 15 O 8 S 16 Se F 9 Cl 17 Br 35 I He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Na Mg K Ca Sc Rb Sr Cu Zn Ga Ge As Ag 47 Bloc s : ns1 ns2 colonne 1 colonne 2 avec : 1 ! [...]


[...] de spins opposés Les 2 ! ont ! et m communs ; ils se différencient par s Ex : Orbitale 1s : n=1 m = 0 s = n=1 m = 0 s = Les 2 ! sont antiparallèles ou appariés Si l’orbitale ne contient qu’un électron celui-ci est dit non apparié ou célibataire Une orbitale vide est aussi appelée lacune électronique III - 2 Les atomes polyélectroniques III - 2 - 1 Principe de stabilité Règle de KLECHKOWSKI Pour l’hydrogène, l’énergie ne dépend que de n Pour les atomes poly électroniques, l’énergie dépend de n et de Il y a levée de dégénérescence L’ordre croissant des énergies des orbitales est : 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s . [...]


[...] de valence 15 IV - 2 - 2 Les groupes Groupe : les alcalins - Li, Na, Rb . - ns1 - métaux - tendance à perdre 1 ! et prendre la structure du gaz rare précédent H ne rentre pas dans ce groupe Groupe : les alcalino-terreux - Be, Mg, Ca, Sr . - ns2 - métaux - tendance à perdre 2 ! et prendre la structure du gaz rare précédent Groupe n°17 : les halogènes - Cl, Br,I . - n s 2 n p5 - non-métaux - tendance à gagner 1 ! [...]


[...] facile à arracher IV - 3 - 3 L’affinité électronique (unité : kJ.mol-1) = énergie libérée pour ajouter 1 ! à un atome à l’état gazeux + ! " Dans 1 période : Dans 1 colonne : de G à D de Ht en Bas AE ! AE ! cte IV - 3 - 4 L’électronégativité = définit la capacité d’attraction d’un atome envers les ! de liaisons = (PI + AE) (selon l’échelle de Mulliken) Dans 1 période : Dans 1 colonne : ! de G à D de Haut en Bas EN ! [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
12/10/2010
Langue
français
Format
pdf
Type
cours
Nombre de pages
16 pages
Niveau
grand public
Consulté
1 fois

Informations sur l'auteur Lothaire C. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Note du document :
         
Commentaires
Roxane
07/10/11 - 19:47:45
Laissez le votre
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