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Le sommaire
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I) Constitution

A. Définitions et convention
B. Les constituants : atome et élément
C. Molécules et composés

II) Théories atomiques

A. Postulats de Dalton
B. Masse Atomique
C. Masse moléculaire
D. Masse molaire

III) Structure de l'atome

A. Composition de l'atome
B. Caractéristiques de l'atome
C. Notion d'isotopes

IV) Modèles atomiques

A. Modèle de Thomson ( 1897 )
B. Modèle de Rutherford, physicien néo-zélandais ( 1900 )
C. La théorie de Bohr, un modèle planétaire
D. Théorie quantique : équation de Schrödinger

2° Partie : les atomes polyélectroniques

I) Principe de stabilité d'Afbau

A. Énergie des orbitales
B. Principe d'exclusion de Pauli
C. Règle de Hund

II) Configuration électronique externe

III) Classification périodique des éléments

A. Historique
B. Tableau périodique

IV) Périodicité des propriétés atomiques

A. Rayon atomique
B. Énergie d'ionisation.
C. Affinité électronique
D. Electronégativité

V) Notion de valence

Les molécules : 1° Partie : Les liaisons fortes

I) Liaison covalente

A. Modèle de Lewis ( 1916 )
B. Modèle de la mécanique quantique

II) Liaison ionique

A. Définition
B. Solidité ionique
C. Caractère de l'édifice ionique
D. Propriétés
E. Géométrie de l'édifice ionique

2° Partie : Les liaisons faibles

I) Liaison Hydrogène

A. Définition.
B. Liaison hydrogène intermoléculaire
C. Liaisons hydrogène intramoléculaires

II) Liaison de VAN DER WALLS

A. Interaction entre molécules polaires : force de Keeson ou force d'orientation
B. Interaction entre une molécule polaire et le dipôle présent dans une autre molécule. On parle de force de Dabye ou effet d'induction
C. Force de London ou effet de dispersion
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Résumé du document
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Cours de chimie : atomistique et molécules. Richement illustré, ce cours clair et synthétique permet une approche directe de l'atomistique et des différentes théories qui se sont succédées : Thomson, Bohr, et modèle quantique. Des exemples pratiques sont proposés avec un travail sur le tableau de Gillespie et l'hybridation des orbitales atomiques.

Extraits

[...] La charge de l’électron est notée et celle du proton +1. Les neutrons. Ils sont électriquement neutres et leur masse est sensiblement égale à celle des protons. B. Caractéristiques de l’atome. Lorsqu’on met un atome entre deux électrodes chargées positivement d’un côté et négativement de l’autre, on se rend compte qu’il n’est pas dévié : l’atome est donc électriquement neutre. Cela implique un nombre égal d’électrons et de protons. Numéro atomique. Noté Z il correspond au nombre de protons et donc au nombre d’électrons. [...]


[...] Ces radiations vont de l’infrarouge à l’ultraviolet en passant par le domaine du visible. Insuffisance de la théorie : - cette théorie ne permet pas d’expliquer les trop nombreuses raies des spectres d’émission des atomes polyélectroniques. D. Théorie quantique. La matière a des propriétés corpusculaires et de mouvement quantifié ( contrairement à la lumière qui est une onde, paquets d’énergie transportée par des photons E = h.υ La quantité de mouvement des photons est liée à λ par p = h/λ. [...]


[...] La masse molaire d’un atome de magnésium est donc de 24,31 g/mol. La masse molaire d’un composé est la masse d’une mole de ce composé et est numériquement égale à la masse en uma de ce composé. Ainsi la masse molaire de l’eau est de 18,02 g/mol. III Structure de l’atome. A. Composition de l’atome. Au XIX° siècle, Dalton affirme que les atomes sont les plus petites particules de la matière. A partir du siècle, on se rend compte que cela est faux. [...]


[...] Ils sont chimiquement inertes. Bloc D. Les éléments de ce bloc ont une sous-couche insaturée tandis que la couche nd a été saturée. Ce sont les éléments de transition : on a trois séries de 10 éléments de transition ( sur les périodes 3 à 6 ) allant de la famille IIB à IIB. Ces éléments sont des métaux, électropositifs, réducteurs, et les solutions contenant leurs ions sont souvent colorées. La famille VII est la famille des triades. Ces sont des cas particuliers : trois séries de trois éléments ayant mêmes propriétés chimiques le long d’une période. [...]


[...] Le Fluor est l’élément le plus électronégatif, et le césium l’élément le plus électropositif. V Notion de valence. La valence est le nombre de liaisons qu’un atome peut réaliser. La couche de valence correspond à la couche externe ( ayant le nombre quantique principal n le plus élevé ) sauf pour les éléments de transition : on considère alors la couche nd la dernière saturée pour la couche de valence. Ce sont les électrons célibataires qui permettent à l’atome de se lier. La valence se note S ou V. [...]

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Informations sur le doc

Date de publication
29/04/2008
Langue
français
Format
Word
Type
cours
Nombre de pages
28 pages
Niveau
grand public
Consulté
24 fois

Informations sur l'auteur Hervé L. (étudiant)

Niveau
Grand public
Etude suivie
droit des...
Ecole, université
Université...
Note du document :
         
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